化学动力学

其它问题

11 利用t_1/2 与初压力(浓度)p₀关系作图确定反应级数。

18 设c_B=[Mo(CN)₈^4-]，则[S₂O₈^2-]=c_B/2，速率方程改写为

－dc_B/dt=(k/2) c_B² ，移项积分后得  1/c_B－1/c_B0=(k/2)t

28 (1) c_B0/c_A0= v_B/v_A＝2，则有c_B/c_A= v_B/v_A＝2，速率方程可改为

－dc_A/dt=2k c_A²，积分得  1/c_A－1/c_A0=(2k)t

 t_1/2= 1/ (2kc_A0)

(2) 在体积为V的封闭容器中，只要固体A和B存在，其蒸气压p_A和p_B就不会变，浓度( c_A= p_A/RT ) 相应不变，即反应速率不会变，所以 速率方程可改写为

   －dc_A/dt = k c_A c_B， Dn_A/VDt = kp_Ap_B/(RT)²

33 (1) 只有两组数据，用试差法（积分法）处理。p_A=2 p_A0 -p_总 , 先假设为1级，计算

      k=ln(p_A0/ p_A)/t , 算出两组数据的k值，相差大，故不是1级。假设为2级，计算

k=(1/p_A-1/ p_A0)/t , 算出两组数据的k值，相差较近，故是2级。

   (2) ln(k’/k) = -(E_a/R)(1/T’-1/T)，计算E_a值。

34 (1) K_p=k₁/k_-1, K_p^θ= K_pp^-SvB= (k₁/k_-1)p ^-SvB

  (3) Q_v = DU = E_a+-E_a- =0

42上课已讲解(见多媒体课件)

43 上课已讲解(见多媒体课件)

44       （3） 稳态法: d[A₂B₂]/dt=k₁[A₂] [B₂]- k₂ [A₂B₂]＝0 即k₁[A₂] [B₂]＝k₂A₂B₂]

所以d[AB] /dt  =2 k₂ [A₂B₂] ＝2 k₁[A₂] [B₂]

网站管理：葛华才博士   更新：2006年12月03日