华南理工大学《物理化学》80-3试卷  (参考答案)

专业________ 班级       编号______ 姓名               分数         

一、选择体(每题2分,共20分)

1.实际气体绝热向真空膨胀后,气体的温度

    A.上升     B.下降    C.不变     D.无法确定

2 节流膨胀过程应有   

    A.ΔU=0     B.ΔH=0    C.ΔA=0    D.ΔG=0

3.在ab 两相中都含有AB两种物质,当达到相平衡时,下列情况何种正确

   

4.在标准压力下,用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,系统的沸点:

    A.必低于373.2K              B.必高于373.2K

    C.取决于水与有机物的相对数量       D.取决于有机物的分子量大小

5.已知温度为T时反应2NH3 = N2 + 3H2的标准平衡常数为0.25,那么在同温下,反应   N2 + (3/2) H2 = NH3 的标准平衡常数为  

    A0.5       B. 1      C. 2       D. 4

6 298K时,Cu2+ + 2e = Cu       E1$ = 0.337V

      Cu+ +  e = Cu       E2$ = 0.521V

则反应Cu2+ + e =  Cu+ E3$      

    A—0.153V     B.—0.184V     C0.153V     D. 0.184V

7.由三个一维谐振于组成的定域子系统,总能量为(11/2)hv,其具有的能级分布有

     A1    B2    C3    D4

8.在同一温度下,何种物质的表面张力最大?

     A.水    B.乙醇   C.水银   D.乙醚

9.化学反应速率常数的阿累尼乌斯关系式能成立的范围是

  A.对任何反应在任何温度范围内

  B.对某些反应在任何温度范围内

  C.对任何反应在一定温度范围内

     D.对某些反应在一定温度范围内

10.可用于测定胶粒大小的现象为

      A.丁达尔效应    B.电泳     C.沉降电势       D.电渗

二、填空题(每题2分,共12)

   1. 理想气体与温度为T大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%,则系统的熵变为_____________________ 

   2. 0℃时冰的熔化焓为6008 J·mol—1,冰的摩尔体积为19.652 ml·mol—1,液体水的摩尔体积为18.018 ml·mol—1,则压力变化l MPa时引起0℃的水的凝固点变化为:

(公式) ______________________  =_______________ 

   3.稀溶液的依数性及定量关系式为 

_____________________________________  ________________________________

_____________________________________  ________________________________

   4. Tp一定时,NaCl水溶液总体积随NaCl浓度变化关系式为

    V/m3 = [1002.874 + 17.8213 (b2/mol·kg—1) + 0.87391 (b2/mol·kg—1)2

               + 0.047225 (b2/mol·kg—1)3 ]×10—6

    则在b= 1.000 mol·kg—1时,NaCl的偏摩尔体积V2m =______________ m3·mol—1

   5.玻尔兹曼分布适用于______________系统的____________分布。

   6.胶体系统的动力性质为

   (1)____________________(2)____________________(3)___________________

三、计算题(共6题,60分)

    15mol某理想气体( Cpm = 20.10 J·K—1·mol—1),由始态 ( 400K200kPa) 经恒容加热到终态 (600K) 。试计算该过程的WQ、ΔU、ΔH ΔS(10)

    2.已知数据

物质

fHm$ (298K)

/ kJ·mol—1

S m$ (298K)

/J·mol—1·K—1

Cpm

/J·mol—1·K—1

CO(g)

—110.52

197.67

26.537

H2(g)

0

130.68

26.88

CH3OH(g)

—200.7

239.8

18.40

对于反应  CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)

试求:(1) 298K时反应的△rG$ rH$ rS$值。

      (2) 300℃时的标准平衡常数 K$

      (3) 300℃总压100 kPaCH3OH的分解率(只需列出计算公式,不必计算结果)。(10)

     3. 已知金属AB的熔点分别为648℃和1085. 两者可形成两种稳定化合物A2BAB2, 其熔点依次为580, 800. 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成(B%(质量))及低共熔点对应为: B:35%, 380; B: 66%, 560; B:90.6%, 680.

    (1) 根据上述数据, 粗略描绘出A—B二组份凝聚系统相图, 标出各区的稳定相和自由度数, 同时指出三相线。

    (2) AB质量各占一半的系统从 1000℃降至室温时, 请说明其状态的变化。

     已知AB摩尔质量分别为24.3, 63.55 g·mol—1(10)

     425℃时,下列电池的电动势为1.227V

        Zn(s) | ZnCl2 (b(ZnCl2)=0.005mol·kg—1) | Hg2Cl2(s) |  Hg(l)

请解决如下问题:

     (1) 写出该电池的电极反应和电池反应;

     (2) 求电池的标准电动势;

     (3) 计算 rGm$

     已知: 计算离子平均活度系数的极限公式中常数A=0.509(mol·kg -1)-1/2 (10)

     5. 298K时,将少量的某表面活性物质溶解在水中,当溶液的表面吸附达到平衡后,实验测得该溶液的浓度为0.15 mol. m3。用一很薄的刀片快速地刮去已知面积的该溶液的表面薄层,测得在表面薄层中活性物质的吸附量为2×106 mol.m2。已知298K时纯水的表面张力 g0 = 72×103 N.m1。假设表面张力与浓度关系可表示为 g = g 0 bcb为常数。试计算上述溶液的表面张力。(10)

    6.某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年,某人购回此新药物,因故在室温(25)下搁置了两周,试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解百分数与初始浓度无关,且分解活化能Ea130.0 kJ. mol1(10)

 

四、问答题(8)

   1.将N2在电弧中加热,从光谱中观察到两个能级分子数之比n(u=1)n(u=0) = 0.26 式中u为振动量子数。已知N2的振动频率 v=6.99×1013s1,请问此时系统的温度为多少?(4)

   2.       混合等体积的0.1mo1.dm3 KBr0.09 mol.dm3 AgNO3 溶液所得的溶胶,

  (1) 试写出胶团结构式;

     (2)  指明电泳方向。 (4)

 

    网站管理:葛华才   更新: 2015年07月02日15:46