华南理工大学《物理化学》64-2试卷  (参考答案 其它试题)

专业________ 班级       编号______ 姓名               分数         

一、选择体(每题2分，共20分)

    1．下列四种表述

   (1)   等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变 ΔS= ΔH/T

   (2)   体系经历一自发过程总有dS＞0

   (3)   自发过程的方向就是混乱度增加的方向

   (4)   在绝热可逆过程中，体系的熵变为0

    二者都不正确者为   

    A．(1)、(2)     B．(3)、(4)    C．(2)、 (3)    D．(1)、(4)

   2．理想气体等温过程的 ΔA   

    A．＞ΔG    B．＜ΔG     C．=ΔG     D．不能确定

   3．理想气体从状态I经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性?  

    A．ΔH      B．ΔG       C．ΔS      D．ΔU

   4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：

    A．必低于373.2K                    B．必高于373.2K

    C．取决于水与有机物的相对数量       D．取决于有机物的分子量大小

   5．已知温度为T时反应2NH3 = N2 + 3H2的标准平衡常数为0.25，那么在同温下，反应   N2 + H2 = NH3 的标准平衡常数为  

    A．0.5       B. 1      C. 2       D. 4

   6． 298K时，Cu2+ + 2e— = Cu    E1$ = 0.337V

         Cu+ + e— = Cu       E2$= 0.521V

则反应Cu2+ + e— =  Cu+ 的 E3$ 为     

    A．-0.153V     B.-0.184V     C．0.153V     D. 0.184V

   7．一个可重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后以2.2V的外加电压充电，使电池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉氏函数变化为

    A.  Q＞0，  W＜0，  ΔG=0     B．Q＜0， W＞0， ΔG＞0

    C.  Q＞0，  W＜0，  ΔG<0     D．Q＜0， W＞0， ΔG = 0

   8．在同一温度下，何种物质的表面张力最大?

     A．水    B．乙醇   C．水银   D．乙醚

   9．化学反应速率常数的阿累尼乌斯关系式能成立的范围是

    A．对任何反应在任何温度范围内

    B．对某些反应在任何温度范围内

    C．对任何反应在一定温度范围内

    D．对某些反应在一定温度范围内

   10．可用于测定胶粒大小的现象为

    A．丁达尔效应    B．电泳     C．沉降电势       D．电渗

 

二、填空题(每题2分，共12分)

    1. 关系式Qv =ΔU的使用条件是________________， ________________。

    2. 0℃时冰的熔化焓为6008 J·mol—1，冰的摩尔体积为19.652 ml·mol—1，液体水的摩尔体积为18.018 ml·mol—1，则压力变化l MPa时引起0℃的水的凝固点变化为：

(公式) ______________________  =_______________  。

    3．稀溶液的依数性及定量关系式为 

_____________________________________，  ________________________________，

_____________________________________，  ________________________________。

    4. 当T，p一定时，NaCl水溶液总体积随NaCl浓度变化关系式为

    V/m3 = [1002.874 + 17.8213 (b2/mol·kg—1) + 0.87391 (b2/mol·kg—1)2

               + 0.047225 (b2/mol·kg—1)3 ]×10—6，

    则在b2  = 1.000 mol·kg—1时，NaCl的偏摩尔体积V2，m =______________ m3·mol—1。

    5．用银电极电解AgNO­3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=____________ ，=____________。已知Ag的相对原子质量为107.9。

    6．胶体系统的动力性质为 (1)____________________，(2)____________________，(3)___________________

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三、计算题(共6题，60分)

    1．5mol某理想气体( Cp，m = 20.10 J·K—1·mol—1)，由始态 ( 400K，200kPa) 经恒容加热到终态 (600K) 。试计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH及 ΔS。(10分)

    2．已知数据

物质

△  fHm$ (298K)

/ kJ·mol—1

S m$ (298K)

/J·mol—1·K—1

Cp，m

/J·mol—1·K—1

CO(g)

—110.52

197.67

26.537

H2(g)

0

130.68

26.88

CH3OH(g)

—200.7

239.8

18.40

对于反应  CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)，

试求：(1) 298K时反应的△rG$， △rH$ ADVANCE \l5  ADVANCE \l6   -， △r S$值。

      (2) 300℃时的标准平衡常数 K$。

      (3) 300℃总压100 kPa时CH3OH的分解率（只需列出计算公式，不必计算结果）。(10分)

     3. 已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃. 两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2, 其熔点依次为580℃, 800℃. 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成(含B%(质量))及低共熔点对应为: B:35%, 380℃; B: 66%, 560℃; B:90.6%, 680℃.

    (1) 根据上述数据, 粗略描绘出A—B二组份凝聚系统相图, 标出各区的稳定相和自由度数, 同时指出三相线。

    (2) 对A和B质量各占一半的系统从 1000℃降至室温时, 请说明其状态的变化。

    已知A和B摩尔质量分别为24.3, 63.55 g·mol—1。(10分)

    

    4．25℃时，下列电池的电动势为1.227V

        Zn(s) | ZnCl2 (=0.005mol·kg—1) | Hg2Cl2(s) |  Hg(l)

请解决如下问题：

(1) 写出该电池的电极反应和电池反应;

(2) 求电池的标准电动势；

(3) 计算 △rGmq。

     已知: 计算离子平均活度系数的极限公式中常数A=0.509(mol·kg—1)—1/2 (10分)

    5. 298K时，将少量的某表面活性物质溶解在水中，当溶液的表面吸附达到平衡后，实验测得该溶液的浓度为0.15 mol. m－3。用一很薄的刀片快速地刮去已知面积的该溶液的表面薄层，测得在表面薄层中活性物质的吸附量为2×10－6 mol.m－2。已知298K时纯水的表面张力 g 0 = 72×10－3 N. m－1。假设表面张力与浓度关系可表示为 g = g 0 － bc，b为常数。试计算上述溶液的表面张力。(10分)

    6．某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解百分数与初始浓度无关，且分解活化能Ea为130.0 kJ. mol－1。(10分)

 

四、问答题(共8分)

   1． 通过本学期和先修课程的学习，请提供一条思路(如何从系统的某些状态函数出发)寻找比较理想的系统，解决下列问题。若能联系实例更好。(4分)

(1)   高能燃料；

(2) 某反应在常温常压不能反应，如何实现能反应?

2. 混合等体积的0.1mo1.dm－3 KCl和0.09 mol.dm－3 AgNO3 溶液所得的溶胶，

    (1) 试写出胶团结构式；

              (2) 指明电泳方向。 (4分)

　

    网站管理：葛华才   更新： 2015年07月02日15:33