物化练习:第1定律 第2定律 多组分 化学平衡 相平衡
电化学 界面现象 动力学 胶体化学 统计热力学
电化学
(1) 在Ni/MH电池中正极活性成分为Ni(OH)2, 充电反应为
Ni(OH)2(s)+OH- → NiOOH(s)+H2O+e-
假设(5号)电池中有5g Ni(OH)2 (摩尔质量为92.7g),已知1C=0.2778mAh, F =96500C,则充电时该电极所需的电量为( ) (A) 1445mAh (B) 1200mAh (C) 1000mAh (D) 800mAh
(2) 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系,这一规律适用于( ) (A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液
(C) 必须在恒温恒压下且不作非体积功 (D) 浓度在一定范围的溶液
(3) T K时氢电极的标准电势为( )
(A) -0.8277V (B) 0 V (C) 0.401V (D) 1.229V
(4) 298K时 Cu2++2e- = Cu,E1=0.337V;Cu+ + e- = Cu,E2=0.521V;则反应Cu2+ + e- = Cu+ 的 E3是( )
(A) -0.153V (B) -0.184V (C) 0.153V (D) 0.184V
(5) 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是( )
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定